【題目】下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是(  )

A. 石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化

B. 乙酸乙酯和油脂互為同系物

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),都屬于天然有機高分子化合物

【答案】C

【解析】A. 石油的分餾是物理變化,A錯誤;B. 乙酸乙酯和油脂的結(jié)構(gòu)不相似,不能互為同系物,B錯誤;C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D. 蔗糖、油脂均不屬于天然有機高分子化合物,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)蝕刻法是指用化學(xué)藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法。下列蝕刻方法可行的是(  )

A. 用氫氟酸蝕刻玻璃

B. 用濃HNO3蝕刻水晶

C. FeCl2溶液蝕刻銅板

D. Na2CO3溶液蝕刻大理石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0molL—1鹽酸恰好反應(yīng)。

1求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量_____________

2求工業(yè)燒堿中NaOH的純度_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣凝膠是一種世界上最輕的固體,世被稱為“固態(tài)煙”,非常堅固耐用,它可以承受相當(dāng)于自身重量幾千倍的壓力,最高能承受1400攝氏度的高溫,絕熱性能十分優(yōu)越,其主要成分是二氧化硅等。下列說法正確的是(  )

A. 該材料具有良好的導(dǎo)電性

B. 二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

C. 二氧化硅耐所有的酸和堿

D. 水泥的主要成分是二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

800

0.20

0. 30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A.實驗中,若5 min時測得n(M) =0.05 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B.實驗中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

C.實驗中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實驗中,達到平衡時,b>0.06

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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaClNa2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:

試劑X_____________,沉淀A____________,沉淀B______________;

(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是__________________________(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=825℃,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是(

A. cNa﹣cX=9.9×107mol/L

B. cNa= cX+cHX= 0.2mol/L

C. 混合溶液中由水電離出的cOH= 1×108mol/L

D. cOH﹣cHX= cH=1×l06mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3,且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:ClO NH4+ I- Fe2+ AlO2 Cl其中不必檢驗就能排除的離子是

A.②③⑤⑥ B.①③④⑤

C.①④⑤⑥ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40 時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式

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