四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。
請回答下列問題:
(1)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是________(寫化學式),該氫化物的電子式為________。
(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________,列舉一個化學方程式證明________________________。
(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________,元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。下列說法中正確的是( )。
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題8電化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是某同學設計的原電池裝置,下列敘述中正確的是( 。
A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應,做原電池的正極
B.電極Ⅱ的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
C.該原電池的總反應式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是無色氣體,達到平衡后,下列敘述正確的是( )。
A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體
B.增大壓強,平衡不移動,說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度,A的轉化率減小,說明正反應是吸熱反應
D.若B是氣體,增大A的量,A、B的轉化率都增大
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題
在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2
B.S(g)+O2(g)=2SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=2SO2(g) ΔH2
C.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應 氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:填空題
某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱,進行了如下實驗。
實驗①:取少量KI溶液于試管中,先加入溴水、振蕩,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察到下層液體呈紫紅色;
實驗②:取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液,振蕩,觀察到溶液呈紅色。
(1)寫出離子方程式:
實驗①:______________________________________________________;
實驗②:______________________________________________________。
(2)由上述兩個實驗,對物質的氧化性可以得出的正確結論是________。
A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2 C.Br2>Fe3+ D.I->Br-
(3)已知Fe3+的氧化性強于I2,請你從所給試劑中選擇所需試劑,設計一個實驗加以證明。(提示:請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應 氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是( 。
①反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+ ②有膠狀物質生成 ③有氣體產生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應
A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學(選修)練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作或描述中錯誤的是( 。
A.將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾時,可分離出NaCl晶體
B.溶劑蒸發(fā)的速度越快,或濃縮后的溶液冷卻得越快,析出的晶體顆粒就越大
C.海帶中碘元素的分離及檢驗時,需要向海帶灰的浸取液中,加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
D.紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中,點樣后的濾紙需晾干后,才能將其浸入展開劑中
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質溶液練習卷(解析版) 題型:填空題
某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成,其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物質之一。
(1)將X、Y、Z的元素符號填在如圖所示元素周期表(局部)中的相應位置上。
(2)X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為 。
(3)一定條件下,1 mol XW3氣體與O2完全反應生成X元素的單質和液態(tài)水,放出382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
(4)該氮肥的名稱是 __(填一種)。
(5)HR是含Z元素的一元酸。室溫時,用0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時,溶液的pH變化情況如圖所示。
其中,a點表示兩種物質恰好完全反應。
①圖中x (填“>”“<”或“=”)7。
②室溫時,HR的電離常數(shù)Ka= (填數(shù)值)。
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