某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　�。�

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋　②有膠狀物質(zhì)生成　③有氣體產(chǎn)生　④溶液顏色發(fā)生變化　⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

 

A

【解析】Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Br－氧化為Br2，將SO32-氧化為SO42-，④正確；Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，也屬于氧化還原反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；鹽酸分別與SiO32-和CO32-反應(yīng)，生成白色膠狀沉淀和無色氣體，②③正確；NH4+和Na＋沒有參加反應(yīng)，其濃度基本保持不變，①正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽

B．Cu、Al、Na可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉可以溶解

D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；

（2）比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）＝________；

（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。

請回答下列問題：

（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該氫化物的電子式為________。

（2）元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較弱的是________，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明________________________。

（3）元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。

（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知：

①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。

②Cr2（SO4）3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應(yīng)控制的范圍是________。

④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是________。

A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑

B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車

C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（　�。�。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為9NA

B．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)（選修）練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其裝置如圖甲所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將5.4 mL甲苯、100 mL水、幾粒沸石加入250 mL三頸燒瓶中；

②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入16 g高錳酸鉀，回流反應(yīng)4 h；

③將反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；

④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖乙）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。

在苯甲酸制備過程中發(fā)生反應(yīng)：

（1）圖甲冷凝管中冷水應(yīng)從________（填“a”或“b”）管進(jìn)入，圖乙中儀器X的名稱為________。

（2）實(shí)驗(yàn)中分批加入KMnO4的原因是_________________________。

（3）判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

（4）抽濾操作與普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________。

（5）第一次過濾時(shí)，若溶液呈紅色，可加入下列試劑處理________（填字母）。

A．H2O B．CCl4

C．NaHSO3 D．HNO3

（6）苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表：

T/℃

4

18

75

溶解度/g

0.18

0.27

2.20

 

洗滌苯甲酸晶體時(shí)應(yīng)用________洗滌。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

 

 

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

相對分子質(zhì)量

密度 g/cm3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

 

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是________。

(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

A．立即補(bǔ)加　　　　　B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號)。

A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì) C．吸濾瓶 D．球形冷凝管

E．接收器

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號)。

A．41% B．50% C．61% D．70%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H＋）＝＋c（Z－）＋c（OH－）

 

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同步練習(xí)冊答案