汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)式可表示為：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                   
②該反應(yīng)中氧化劑是        ，還原劑是        ，每有28g N2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。
① ②NO2  CO  8 mol（各2分）

試題分析：從化合價變化的角度判斷得失電子的方向和數(shù)目，并判斷物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)和作用，根據(jù)得失電子守恒計算電子的物質(zhì)的量。
①在反應(yīng)2NO2+4CO＝N2+4CO2中，N元素的化合價降低，由+4價→0價，C元素的化合價升高，由+2價→+4價，根據(jù)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目等于化合價變化的數(shù)目可知，該反應(yīng)可表示為表示為。
②NO2中氮元素的化合價降低，在反應(yīng)中氧化劑為NO2。CO2中碳元素的化合價升高，在反應(yīng)中還原劑為CO。n(N2)＝28g÷28g/mol＝1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×（4－0）mol＝8mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是
A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應(yīng)為(  )
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0．5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分數(shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序為___________，第一步反應(yīng)的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是
A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol
B．由反應(yīng)①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol
C．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol
D．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰13，則x的值是
A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列說法正確的是
A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵
B．反應(yīng)中，CO2被氧化，O2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4×6.02×1022個電子，生成2.24L氣體
D．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

u常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰加熱可發(fā)生如下分解：
（未配平），將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛）水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是
A．B．C．D．

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