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某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為(  )
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1
C

試題分析： Br－和I－還原性強弱關系是：I－>Br－由于還有未反應的I－，所以氯氣只和I－發(fā)生反應。根據(jù)反應方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應的碘離子物質的量2mol，消耗的氯氣是1mol .所以需要通入的氯分子與原溶液中I－的個數(shù)比應為1：3.選項為：C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）配平該反應并標出電子轉移的方向和數(shù)目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
（2）氧化劑是________________，氧化產物是__________________(填化學式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液體）能在O2中完全燃燒，生成CO2和SO2，若將0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過氧化氫（O為—1價）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O   ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列說法正確的是（    ）
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．在①中每生成1 mol O2，轉移的電子數(shù)為1.204×1024
C．Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應制取氯氣。求：
（1）生成的還原產物的物質的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應中被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為   ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。
Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ／mol欲計算反應CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3＝b kJ／mol，則該反應的熱化學方程式為______________________________________。
據(jù)此計算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣產生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目：                   
②該反應中氧化劑是        ，還原劑是        ，每有28g N2生成，反應中轉移的電子為_____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質)，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為_____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K_______。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線 I、II對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

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