Question

14．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）整個(gè)過程中的還原劑是I₂．
（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．據(jù)此判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行HBrO₃+HCl→Br₂+Cl₂+H₂O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO₃的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）CCl₄層由紫色變成無色，可知氯氣和I₂反應(yīng)生成HCl、2HIO₃；
（2）根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑；
（3）氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（4）由題意可知，碘化鉀與氯氣反應(yīng)生成碘酸鉀和氯化氫，化學(xué)方程式KI+3Cl₂+3H₂O=KIO₃+6HCl，計(jì)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗的氯氣的物質(zhì)的量，依據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下，消耗的氯氣的氣體，按最小值計(jì)算．

解答 解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色，說明生成I₂，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色，說明I₂被進(jìn)一步氧化，生成HIO₃，同時(shí)氯氣被還原為HCl，反應(yīng)的方程式為5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl；
（2）在Cl₂+I₂+H₂0→HIO₃+HCl反應(yīng)，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，I₂在反應(yīng)中做還原劑，
故答案為：I₂；
（3）氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，將KI換成KBr，則生成Br₂，則CCl₄層變?yōu)樽厣�，繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化，說明氧化性HBrO₃＞Cl₂，根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則有Cl₂＞HIO₃，所以氧化性順序?yàn)镠BrO₃＞Cl₂＞HIO₃，氧化性HBrO₃＞Cl₂，所以HBrO₃+HCl→Br₂+Cl₂+H₂O能進(jìn)行，故答案為：HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；能；
（4）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl₂+3H₂O=KIO₃+6HCl，則
KIO₃～I(xiàn)～KI～3Cl₂，
      127g     3mol
       20g       n
解得n=$\frac{20×3}{127}$（mol），標(biāo)況下氯氣的氣體V=nVm=$\frac{20×3}{127}$mol×22.4L/mol=10.58L，
故答案為：10.58．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用、計(jì)算能力的考查，注意氧化性的比較方法，題目難度不大．