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19．關于鈉及其化合物正確的是（　　）
A．某物質的焰色呈黃色，說明該物質一定含有鈉元素，不含鉀元素
B．氧化鈉和過氧化鈉和酸均能反應生成鹽和水，因此都是堿性氧化物
C．氧化鈉和過氧化鈉的陰陽離子比前者為1：2，后者為1：1
D．把過氧化鈉投入滴有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色．

分析 A、Na的灼燒時火焰容易呈黃色，因此鉀元素的焰色反應必須隔著鈷玻璃觀察為紫色火焰；
B、過氧化鈉和酸反應生成鹽和水和氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物；
C、過氧化鈉中陰離子是過氧根離子；
D、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以酚酞試液變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，最終會氧化、漂白酚酞試液，使之褪色．

解答 解：A、Na的灼燒時火焰容易呈黃色，因此鉀元素的焰色反應必須隔著鈷玻璃觀察為紫色火焰，所以不一定不存在鉀，故A錯誤；
B、過氧化鈉和酸反應生成鹽和水和氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，故B錯誤；
C、過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，所以過氧化鈉中陰陽離子之比為1：1，故C錯誤；
D、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以酚酞試液變紅，由于過氧化鈉具有強氧化性，最終會氧化、漂白酚酞試液，使之褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查氧化鈉和過氧化物的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3．將草木灰溶于水，過濾得到濾液．用三支試管分別取濾液少許，第一只試管中加入鹽酸，生成無色無味、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明含有K2CO3；第二只試管中加入少量HCl（鹽酸）和氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，證明含有K2SO4；第三只試管中加入少量硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下各組離子中，在pH=13.0的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NO3-、HCO3-、Br-
C．Cu2+、K+、S2-、SO42-D．K+、SO32-、NO3-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L （設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質的量濃度為0.1mol/L （設電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式：

（2）整個過程中的還原劑是I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．據此判斷下列反應能否進行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L．（標準狀況，保留2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在2014年國家科學技術獎勵大會上，甲醇制取低碳烯烴技術（DMTO）獲國家技術發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化：用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2：
（2）煤的液化：下表中有些反應是煤液化過程中的反應：
熱化學方程式平衡常數
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1　2.50.2　
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1　1.0　2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1　K34.6
①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c與a、b之間的定量關系為c=a+b．
②K3=2.5，若反應③是在容積為2L的密閉容器巾進行（500℃）的，測得某一時刻體系內H2、CO2、CH3OH、H2O物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①盡可能多地獲得乙烯，控制的生產條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強為P1時，產物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t0 時刻，測得甲醇的體積分數為10%，此時甲醇乙烯化的轉化率為85.7%（保留三位有效數字），若在t1 時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質的量與時間的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中既能跟稀HCl反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①Al2O3    ②Al（OH）3        ③MgCl2      ④NaHCO3．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里．
B．
如圖表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出的氣體的分子數為0.5NA，電解后溶液的pH為14
D．常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產特種玻璃．由粗氧化鋅（含ZnO、FeO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如圖：

（1）為增大粗氧化鋅的浸出率可以采取的措施有將粗氧化鋅粉碎（加熱、適當增大硫酸的濃度）（任寫一條）；
（2）該流程中物質X可以是下列中的ac；
A．ZnO      B．NaOH      C．Zn（OH）2     D．Na2CO3
（3）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO22-），寫出反應的離子方程式ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O；
（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣中有Cu和Zn；
（5）上述流程中焙燒堿式碳酸鋅用到的硅酸鹽質儀器：坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒；
（6）檢驗濾液A中溶質的陰離子的方法是取少量濾液A于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則含有SO42-．
（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標況下），溶解過程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的物質的量為0.12mol，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O（或Zn3（OH）4CO3•H2O）．

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