13．請根據(jù)如圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和硫酸銅組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，
（2）負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
（3）總的電極反應式表示為Cu2++Zn=Zn2++Cu．
（4）當導線中有2mol電子通過時，理論上兩極的變化是AD填序號）．
A．鋅片溶解了65g                     B．鋅片增重65g
C．銅片上析出63.5g Cu                 D．銅片上析1mol Cu．

分析 該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，在得失電子相等的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式．

解答 解：（1）該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，故答案為：銅；
（2）鋅易失電子生成鋅離子而作負極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；
（3）在得失電子相等的條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式，所以電池反應式為Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案為：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（4）當導線中有2mol電子通過時，負極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，消耗1mol鋅，質量為65g，正極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，生成1mol銅，質量為64g，故答案為：AD．

點評 本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．要證明CuSO4溶液顯藍色不是由于SO42-造成的，下列實驗無意義的是（　�。�
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．加水稀釋CuSO4溶液，溶液顏色變淺
C．向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液變成無色
D．向CuSO4溶液中滴加過量Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液未變成無色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱還原法  ②熱分解法   ③電解法   ④物理提取法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①．
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬③．
（3）Hg、Ag等不活潑金屬②．
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬①．
（5）Au、Pt等非常不活潑的金屬④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質．有關結論正確的是
（　　）
加入的物質結論
A50mL 1mol/L H2SO4反應結束后，c（Na+）=c（SO42-）
B0.5mol CaO若反應完全后溶液的體積仍為100mL，則溶液的pH約為14
C50mL H2Oc（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]
D0.1mol NaHSO4反應完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　　）
A．共價化合物分子中的化學鍵可能含有離子鍵
B．含有金屬元素的化合物-定是離子化合物
C．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
D．反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導體材料的元素是Si；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接 化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是F-（寫離子符號）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學式）．
（4）元素的非金屬性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO4（填化學式）；堿性最強的是NaOH（填化學式），它與⑨的最高價氧化物的水化 物反應的化學方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質都發(fā)生了氧化還原反應
B．蛋白質、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C．為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用Cl2和CuSO3•5H2O進行消毒、凈化、以改善水質
D．塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定量的苯的同系物A[符合通式CmH2m-6（m≥6）]完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設濃硫酸和KOH溶液完全吸收燃燒后的產(chǎn)物）．
（1）通過計算確定A的分子式．
（2）若A分子的核磁共振氫譜中只有兩種峰，寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．

（1）①的反應類型為加成反應，D分子中官能團的名稱為羥基．
（2）1molB與氫氣反應，消耗氫氣最多的物質的量是4mol．
（3）A為兩種物質形成的混合物，寫出它們的結構簡式．
（4）寫出下列反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：
反應④．
反應⑤．

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