8．下列敘述中正確的是（　　）
A．共價化合物分子中的化學鍵可能含有離子鍵
B．含有金屬元素的化合物-定是離子化合物
C．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
D．反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小

分析 A．共價化合物中只含共價鍵；
B．金屬元素與非金屬元素也能形成共價鍵；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，要根據(jù)反應物總能量和生成物總能量相對大小判斷；
D．舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的相對大小決定該反應是吸熱反應還是放熱反應．

解答 解：A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故A錯誤；
B．金屬元素與非金屬元素也能形成共價鍵，如Al與氯氣反應生成的氯化鋁屬于共價化合物，含有共價鍵，故B錯誤；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，故錯誤；
D．舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的相對大小決定該反應是吸熱反應還是放熱反應，吸收的總能量大于放出的總能量，則該反應是吸熱反應，否則是放熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化合物和化學鍵的關系、反應的吸熱和放熱，根據(jù)化合物中存在的化學鍵確定化合物類型，不能根據(jù)是否含有金屬元素確定化合物類型，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
C．常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不含有共價鍵的化合物是（　　）
A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，有關下列溶液敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b=a+1
B．某溶液由水電離的c（OH-）=1.0x10-13mol/L，則此溶液一定顯酸性
C．將pH=4的醋酸稀釋1000倍，溶液的pH=7
D．pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，若所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下，回答下列關于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系可能為（寫出一種關系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
④已知25°C時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使c（CH3COO-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c（H+）減小，所以溶液pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請根據(jù)如圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和硫酸銅組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，
（2）負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
（3）總的電極反應式表示為Cu2++Zn=Zn2++Cu．
（4）當導線中有2mol電子通過時，理論上兩極的變化是AD填序號）．
A．鋅片溶解了65g                     B．鋅片增重65g
C．銅片上析出63.5g Cu                 D．銅片上析1mol Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于離子大量共存的說法，及其原因解釋完全正確的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因為：Mg2++SO42-═MgSO4↓
B．H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因為：H++ClO-═HClO
C．K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因為：Ca2++SiO32-═CaSiO3↓
D．Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，這是因為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A為苯的含氧衍生物．經(jīng)實驗測得A物質具有以下四種結構或性質：
①A分子中碳原子和氫原子個數(shù)相等，且只含有一個氧原子；
②A分子苯環(huán)上的-氯取代產(chǎn)物只有兩種；
③A物質的水溶液顯酸性，且能使溴的CCl4溶液褪色；
④0.48g該物質能與40mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．試回答：
（1）A的摩爾質量為120g/mol；
（2）A的結構簡式為，其含氧官能團的名稱為羥基；
（3）A的含醛基同分異構體共有4種，試列舉一例；
（4）請寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式+NaOH→+H2O
（5）下列關于A的結構和性質推斷中，正確的是BC（填序號）
A．A分子存在順反異構體
B．A分子的所有碳原子均可在同一平面上
C．A物質可以與燒堿溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示一種純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．CC．C2H6OD．O2

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