Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

A．離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

B．酸性強(qiáng)弱：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

C．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞KOH＞CsOH

D．氧化性：Cl₂＞S＞P

Answer 1

分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答：解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．非金屬性S＞P＞C，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故B正確；
C．Na、K、Cs同主族，電子層依次增多，故金屬性Cs＞K＞Na，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞KOH＞NaOH，故C錯誤；
D．Cl、S、P同周期，核電荷數(shù)依次增大，故金屬性Cl＞P＞P，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故氧化性Cl₂＞S＞P，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等，難度不大，注意掌握元素周期律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．