Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Na＜Mg＜Cl
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性強弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• D、堿性強弱：LiOH＜NaOH＜KOH

Answer 1

分析：A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減��；
B．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
D．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答：解：A．Na、Mg、Cl同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Cl，故A錯誤；
B．Cl、S、P同周期，隨原子序數(shù)增大元素非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．非金屬性S＞C＞Si，故酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故C正確；
D．Li、Na、K同主族，自上而下金屬性增強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性LiOH＜NaOH＜KOH，故D正確，
故選A．

點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意掌握同主族、同周期元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律．