20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．硫酸的電離方程式：H2SO4═2H++SO42-
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2•12H2O

分析 A．元素符號的左上方為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；
C．硫離子的核電荷數(shù)應(yīng)該為16；
D．明礬為十二水硫酸鋁鉀的俗名．

解答 解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：3717Cl，故A錯誤；
B．硫酸在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故B正確；
C．S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．十二水硫酸鋁鉀的俗名為明礬，其化學(xué)式為：KAl（SO4）2•12H2O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電離方程式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、化學(xué)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）
A．減壓B．加大X的投入量C．升高溫度D．減小體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的物質(zhì)的量變多D．a＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．則下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極
B．由于CO32-水解顯堿性，電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（　�。�
A．
配制一定濃度的H2SO4溶液		B．
制取少量NH3
C．
制取并收集NO2		D．
制取少量O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D．實驗室制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B．乙烯的電子式：
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．乙醇在銅催化加熱下可制得乙醚
B．淀粉在稀硫酸催化加熱下可制得氨基酸
C．苯和乙烯在一定條件下反應(yīng)可制得乙苯
D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．己知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
（1）單質(zhì)F是H2．
（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+．
（3）溶液I中所含金屬離子是Al3+和Na+．
（4）由C→E+F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫化學(xué)式）H2SO4或HNO3．
（5）寫出B→F+K的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出I→J的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（7）寫出H→I的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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