11．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（　　）
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的物質(zhì)的量變多D．a＞c+d

分析 假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，壓強(qiáng)增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，以此解答該題．

解答 解：A．平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；
B．由以上分析可知平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，D的物質(zhì)的量變少，故C錯誤；
D．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，說明a＜c+d，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握體積與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動方向的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．管道施工中，不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接
B．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有物質(zhì)的變化，不一定有能量的變化
C．在配制的硫酸亞鐵溶液中常加入一定量的鐵粉和硫酸
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s ）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙呈紅色的溶液中：S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B．Kw/c（H+ ）=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．無色溶液中：Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X是地殼中含量最高的元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y與Z位于相鄰主族，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
B．Y在周期表中的位置為第3周期、IB族
C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Y的弱
D．X的單質(zhì)與含W化合物不可能發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O2溶于水B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl（s）混合并攪拌
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y不可能是（　　）
A．X是氨氣，Y是硫酸鈉溶液B．X是SO2，Y是Ba（OH）2溶液
C．X是CO2．Y是硫酸溶液D．X是HC1，Y是氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯消毒劑是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度11.9mol•L-l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．硫酸的電離方程式：H2SO4═2H++SO42-
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2•12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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