下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)正確的是
 
（填序號(hào)）．
①用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO；
②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；
③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液；
④配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85g NaCl固體；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3；
⑦物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行；
⑧濃硫酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中．
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),化學(xué)試劑的存放,化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,物質(zhì)的分離、提純和除雜,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①點(diǎn)燃時(shí)會(huì)引入氧氣；
②碳酸鈉與乙酸反應(yīng)，且降低乙酸乙酯的溶解度；
③高錳酸鉀能氧化堿式滴定管中的橡膠管；
④托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g；
⑤苯酚易溶于酒精；
⑥瓷坩堝中二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)；
⑦量筒只能在常溫下使用，不能作溶解或反應(yīng)容器；
⑧濃硫酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性酸等不與玻璃反應(yīng)．
解答： 解：①點(diǎn)燃時(shí)會(huì)引入氧氣，不符合除雜的原則，應(yīng)利用混合物通過CuO加熱來除雜，故錯(cuò)誤；
②碳酸鈉與乙酸反應(yīng)，且降低乙酸乙酯的溶解度，則反應(yīng)后洗滌、分液、干燥、蒸餾，故正確；
③高錳酸鉀能氧化堿式滴定管中的橡膠管，應(yīng)選用酸式滴定管，故錯(cuò)誤；
④托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，不能稱取5.85g NaCl固體，故錯(cuò)誤；
⑤苯酚易溶于酒精，則不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗，故正確；
⑥瓷坩堝中二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，則應(yīng)利用鐵坩堝高溫熔融Na2CO3，故錯(cuò)誤；
⑦量筒只能在常溫下使用，不能作溶解或反應(yīng)容器，則物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行，故正確；
⑧濃硫酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性酸等不與玻璃反應(yīng)，可保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，故正確；
故答案為：②⑤⑦⑧．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及知識(shí)點(diǎn)較全，側(cè)重混合物分離、提純及實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存的考查，注重思維嚴(yán)密性及及時(shí)轉(zhuǎn)化思維的訓(xùn)練，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B、實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
C、實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D、實(shí)驗(yàn)④說明該原電池中鋅為正極、銅為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學(xué)用語解釋）
 
．
（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
 
．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學(xué)式）
 
．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：
 
．
（4）為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)．甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”）
 
裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”）
 
裝置B中的產(chǎn)氣量．
（5）為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用圖2所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為
 
．NH4HCO3的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在圖1中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）為探究外界條件對(duì)合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分?jǐn)?shù)據(jù)已填入表中，請(qǐng)補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)組 T/℃ 其實(shí)濃度/mol?L-1 等質(zhì)量催化劑的比
表面積/m3?g-1
CO H2
① 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
② 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
③ 350
 
 
 124
其中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組①和②的目的是
 
．
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強(qiáng)達(dá)平衡時(shí)
 
；并請(qǐng)畫出在p2壓強(qiáng)下（P2＞P1）的曲線．
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
裝置C、裝置D的作用分別是
 
、
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
（3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應(yīng)，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．
（I）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2
 催化劑 
.
 
CH3OH+H2O常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 

（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通 入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了 Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為
 
．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
 離子  銅離子  氫離子  氯離子  硫酸根離子
 c/mol?L-1  1  4  4  1
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相詞條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是
 
，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC02時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某學(xué)生欲用11.9mol?L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取
 
mL濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯(cuò)誤的是
 
．
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度、容量、刻度線
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①該同學(xué)用配制的0.400mol?L-1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
b．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
c．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
d．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是（　�。�
A、糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+
B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-
C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，說明反應(yīng)△H＞0
D、鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究SO2的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫
 
．
A．10%的硫酸  B．80%的硫酸  C．濃鹽酸  D．稀硝酸
E．亞硫酸鈉固體  F．亞硫酸鈣固體  G．飽和亞硫酸鈉溶液
（2）若從左端通入SO2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是
 
；SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）裝置C中未見沉淀生成．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若向該試管中加入足量（填字母）
 
，才能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（4）裝置D的三個(gè)作用是：①
 
；②
 
；③
 
．
（5）若裝置E中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后某同學(xué)將F裝置中的溶液過濾、蒸發(fā)、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為ag，進(jìn)一步加熱固體使其中的亞硫酸鋇分解，稱得殘留固體質(zhì)量為bg．通過計(jì)算得出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
217b-153a
80a-16b
×100%該同學(xué)的作法是否可行
 
（答“可行”或“不可行”），原因是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案