Question

【題目】我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。

（1） Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為 。

（2） SO42-的空間構(gòu)型是 （用文字描述）。

（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列說法正確的是 。

a.N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O

b.O3分子呈直線形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

d.相同壓強下HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子后者是非極性分子

②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為 。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為 （填數(shù)字）.

（4）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n= （填數(shù)字）。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2）正四面體

（3）①ac②10mol（或10×6.02×1023或6.02×1022）③6（4）3

【解析】

試題分析：（1）Zn為30號元素，所以Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（2）SO42-中心原子含有4個σ鍵，孤電子對數(shù)=1/2×（6+2-4×2）=0，S原子的雜化方式為sp3，所以其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。

（3）①a、N2O與CO2互為等電子體，二者形成的化學(xué)鍵相似，故N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，a正確；b、O3與SO2互為等電子體，為V形分子，b錯誤；c、CH2=CH-CHO中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，故均為sp2雜化，c正確；d、HCOOH分子間可以形成氫鍵，CH3OCH3分子間只有范德華力，氫鍵的作用強于范德華力，所以HCOOH沸點比CH3OCH3高，與分子的極性無關(guān)，d錯誤。答案選ac；

②PAN中所有單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，-NO2的結(jié)構(gòu)為，所以PAN（CH3COOONO2）分子中含有10個σ鍵，則1mo1PAN含σ鍵數(shù)目為10mol（或10×6.02×1023或6.02×1022）。

③配體位于方括號中，由1個NO和5個H2O構(gòu)成，則配位數(shù)為6。

（4）根據(jù)均攤法，以頂點計算，與之相鄰最近的Kr位于三個面心上，而頂點的原子為8個立方體共有，每個面心上的Kr為兩個立方體共有，故最近的Kr為3×8/2=12，晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4，兩者比值為12：4=3。