【題目】常溫下，由水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+

【答案】B

【解析】常溫下，由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。A．NH4+不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠共存，A錯誤；B．HSO3-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，B正確；C．AlO2-不與氫氧根離子反應，在酸堿性溶液中能夠大量共存，C錯誤；D．Fe3+不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）

A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B．化學鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高

C．一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變

D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是 ( )

①a、b、c應滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A．① B．①② C．①④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)上用含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦【主要成份為Fe（CrO2）2】為主要原料生產(chǎn)重銘酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，放出CO2氣體，同時發(fā)生反應：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請回答下列問題：

（1）煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎，原因是 。

（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe（CrO2）2可寫成 。

（3）濾渣2的成分為 （填寫化學式）

（4）請寫出用稀硫酸酸化處理時發(fā)生反應的離子方程式 、 。

（5）稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液，取出25ml于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是 ；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，則所得產(chǎn)品Na2Cr2O7·2H2O的純度為 （設整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。

（1） Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為 。

（2） SO42-的空間構(gòu)型是 （用文字描述）。

（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列說法正確的是 。

a.N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O

b.O3分子呈直線形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

d.相同壓強下HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子后者是非極性分子

②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為 。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為 （填數(shù)字）.

（4）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n= （填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃鹽酸配制l∶l(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)100mL，應選用的定量儀器

A. 量筒 B. 滴定管 C. 50mL容量瓶 D. 100mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是( )

①由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

②由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

③由圖Ⅱ知，t3時采取減小反應體系壓強的措施

④圖Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃時的反應，由圖知，到4 min 時，反應放出51.6 kJ的熱量

A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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