Question

11．六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr₂O₇^2-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO₄•7H₂O加入含Cr₂O₇^2-的廢水中，調節(jié)pH＜4，F(xiàn)e²⁺還原Cr（Ⅵ）為Cr³⁺．
（1）寫出Fe²⁺還原Cr₂O₇^2-的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）調節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr₂-x]O₄（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x=1.5．
（3）Cr³⁺在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO₂^-，寫出這一轉化的離子方程式Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O，由此可知Cr（OH）₃呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．

Answer 1

分析 （1）Fe元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，結合電子、電荷守恒分析；
（2）Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）_xCr_2-x]O₄中正負化合價的倒數(shù)和為0；
（3）類似鋁離子與堿的反應，由此分析解答．

解答 解：（1）Fe²⁺還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，F(xiàn)e失去電子，Cr得到電子，該反應轉移6e^-，電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）_xCr_2-x]O₄中正負化合價的倒數(shù)和為0，則+2+3x+3×（2-x）+（-2）×4=0，解得x=1.5，故答案為：1.5；
（3）Cr³⁺在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO₂^-，這一轉化的離子方程式為Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O，由此可知Cr（OH）₃呈兩性，
故答案為：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O；兩．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．