將用導(dǎo)線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH（甲醇）和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng)。該原電池反應(yīng)的離子方程式為：

    2CH3OH+3O2+4OH-====2+6H2O

    寫出原原池的負(fù)極反應(yīng)式。

   

解析：將原電池的化學(xué)反應(yīng)原理和該原電池的離子反應(yīng)方程式進(jìn)行聯(lián)系，分析可知該原電池中的正極反應(yīng)式為：

    3O2+6H2O+12e-====12OH-（使電子轉(zhuǎn)移數(shù)與總反應(yīng)相同，便于加減），將該原電池反應(yīng)的離子方程式減去正極反應(yīng)式（兩式“====”兩邊分別相減），得：

    2CH3OH－6H2O－12e-+4OH-====2+6H2O－12OH-

    將上式移項整理，得負(fù)極反應(yīng)式：

    2CH3OH－12e-+16OH-====2+12H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）的△H=
-286.8
-286.8
kJ?mol-1．
（2）將用導(dǎo)線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH（甲醇）和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng)．
寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．正極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將用導(dǎo)線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng)。該原電池反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O

寫出該原電池中的負(fù)極反應(yīng)式____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將用導(dǎo)線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng)。該原電池反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O。

寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將用導(dǎo)線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2，則發(fā)生了原電池反應(yīng)。該原電池反應(yīng)的離子方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O，寫出該原電池中的負(fù)極反應(yīng)式。

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