【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過(guò)程如下:下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)X是Br2, 物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)
B.lmol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng),且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)
C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體
D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯(cuò)誤;
B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基,只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng),1 mol物質(zhì)a能與3 molH2反應(yīng),a中含有酚羥基和醇羥基,由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒(méi)有H原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C.酚羥基可以與NaHCO3反應(yīng);物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位,Br原子也有多個(gè)不同的取代位置,因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體,C正確;
D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子,所以其核磁共振氫譜有五組峰,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2 是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性, 回答下列問(wèn)題:
(1)ClO2 的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)
①儀器 C 的名稱為_________,裝置 B 的作用是________。
②裝置C 用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,裝置 D 中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是_______。
③裝置E 用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___,氧化產(chǎn)物是___。
(2)粗略測(cè)定生成 ClO2 的量實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a、取下裝置 D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入 250mL 容量瓶,用蒸餾水洗滌 D 瓶 2~3 次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。
b、從容量瓶中取出 25.00mL 溶液于錐形瓶中,用 0.1000mol/L 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去 24.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
②進(jìn)入裝置 D 中的 ClO2 質(zhì)量為___,與 C 中 ClO2 的理論產(chǎn)量相比,測(cè)定值偏低, 可能的原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C.對(duì)2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過(guò)程如下圖所示。
已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。
化學(xué)鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O=O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應(yīng)過(guò)程中分解了2 mol水,則下列說(shuō)法不正確的是
A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑
B. 過(guò)程I吸收了926 kJ能量
C. 過(guò)程II放出了574 kJ能量
D. 過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響,可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開(kāi)關(guān)K之前,兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 循環(huán)物質(zhì)E為水
B. 乙池中Cu電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
D. 若外電路中通過(guò)1mol電子,兩電極的質(zhì)量差為64g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素,核電荷數(shù)依次增大,其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素,且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍,Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等,Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素,R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問(wèn)題:
(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,中心原子采取______________雜化。
(2)化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________,1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。
(3)W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高,其原因是:_____。
(4)Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________,晶體的配位數(shù)是______________。
(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________;Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA,則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。(只寫(xiě)計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸、氧化”時(shí),V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;若用濃鹽酸代替硫酸,V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)萃取劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名稱,下同)對(duì)浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗(yàn)“還原”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是____________________。
(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑,為了提高VO2+的產(chǎn)率,反萃取劑應(yīng)該呈 __________性(填“酸”“堿”或“中”)。
(4)“氧化”中,欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩,表示制備過(guò)程的化學(xué)方程式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動(dòng)載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時(shí),Cu2+萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2+濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時(shí),處理前初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1,Cu2+萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2+濃度越大,Cu2+的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH>2 時(shí),去除 Cu2+的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2+初始濃度為 200 mg·L-1 時(shí),Cu2+的萃取率為 97.0%
D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1 的廢水,在 pH=1.5 時(shí)處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質(zhì)的量為 1.5×10-3mol(假設(shè)體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。
(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫(xiě)出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____________。
(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用_________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>____________。
⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。
①寫(xiě)出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)?/span>_____________________。
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