【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C.對2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣
【答案】B
【解析】
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺,是因為AgNO3與HCl反應生成AgCl沉淀,平衡正向移動Cl2濃度減小,黃綠色變淺。能用勒夏特列原理解釋;
B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強,對于前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應平衡不移動,但是體積縮小,氣體濃度增大可使顏色變深。不能用勒夏特列原理解釋;
C.對2NO2(g)N2O4(g), 反應放熱,升高溫度平衡逆向移動,NO2濃度增大,體系顏色變深。能用勒夏特列原理解釋;
D.SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣,增大氧氣的量平衡向生成SO3的方向移動,增大SO2的轉化率。能用勒夏特列原理解釋。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是( )
A.甲:可用Zn電極代替Cu電極作正極
B.乙:通入氧氣的一極為正極
C.丙:鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄
D.。涸姵Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中,PbO2發(fā)生還原反應作正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題:
Ⅰ.轉化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時,在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖所示。
(1)過程i中H2S發(fā)生了___(填“氧化”或“還原”)反應。
(2)過程ii的離子方程式是___。
(3)已知:①Fe3+在pH=1.9時開始沉淀,pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
Fe2+氧化速率/(g·L-1·h-1) | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
請結合以上信息,判斷工業(yè)脫硫應選擇的最佳pH范圍,并說明原因:___。
II.蒸氣轉化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結合如圖回答問題。
(4)①該過程的熱化學方程式是___。
②比較壓強p1和p2的大小關系:p1___p2(選填“>”“<”或“=”)。
III.CO變換:500℃時,CO進一步與水反應生成CO2和H2。
IV.H2提純:將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。
(5)①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是___。
②結合電極反應式,簡述K2CO3溶液的再生原理:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)只含C. H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表化學鍵:單鍵、雙鍵等)。
(1)該物質(zhì)的結構簡式為_________;
(2)該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_________、_________;
(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同分異構體的是______(填序號);與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號)________;
①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH.
(4)下列對該物質(zhì)性質(zhì)的說法中,不正確的是_________。
A.它能使酸性高錳酸鉀褪色 B.它能發(fā)生加成反應 C.它能發(fā)生酯化反應 D.它能發(fā)生水解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式____________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)制備MnSO4晶體的工藝流程如圖:
下列說法錯誤的是( )
A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大,目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
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【題目】胡妥油(D)是香料的原料,它可由A合成得到:
下列說法正確的是( )
A.有機物B的分子式為C11H19O3
B.1molB與足量的Na反應可產(chǎn)生11.2LH2(已換算成標準狀況)
C.有機物C的所有同分異構體中不可能有芳香族化合物存在
D.一定條件下,A分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
已知E是形成酸雨的主要氣體,請回答:
(1)A的組成元素為______(用化學符號表示);
(2)C溶液可溶解銅片,寫出該反應的離子方程式______________________________;
(3)寫出F→G反應的化學方程式_________________________________,設計實驗證明溶液G中含有____________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉()在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛,回答下列問題:
(1)寫出 中硫元素的價態(tài)_________。
(2)利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為:
①pH=4.1時,Ⅰ中為__________溶液(寫化學式)。
②工藝中加入固體,并再次充入的目的是________________________。
(3)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用淀粉作指示劑,用0.01000mol·L1的碘標準液滴定至終點,消耗碘標準液10.00mL,則滴定實驗中葡萄酒樣品裝在__________,從反應類型角度分析,該反應中體現(xiàn)了具有__________。滴定終點的依據(jù)_______________________。
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