Question

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）X在周期表中的位置為

 

，Q的元素名稱為

 

；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為

 

；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，則Z和M位于同一主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為Li或H元素、X為C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，則Z是O元素，Y是N元素，Q為Cl元素，Z與W形成的4核離子，則W是H元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，則Z和M位于同一主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，其原子序數(shù)最小，為Li或H元素、X為C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，則Z是O元素，Y是N元素，Q為Cl元素，Z與W形成的4核離子，則W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案為：第二周期、IVA族；氯；
（2）Z與W形成的4核離子為水和氫離子，其電子式為，故答案為：；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物有亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶液呈強(qiáng)酸性，氫離子和亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、電子式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律來分析解答，硫酸氫鈉為強(qiáng)酸酸式鹽，其溶液呈強(qiáng)酸性，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方程式的差別，為易錯(cuò)點(diǎn)．