Question

4．分現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減少．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（容器體積不變）時混合物顏色加深．

Answer 1

分析 達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；
當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；
催化劑不影響平衡移動，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．

解答 解：（1）達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；
故答案為：放；＞；
（2）減壓使容器體積增大時，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，A的質(zhì)量分數(shù)增大；
故答案為：增大；
 （3）若加入B（維持體積不變），平衡正向移動，消耗的A增多，A的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：增大；
（4）升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，故B的濃度和C的濃度的比值將減��；
故答案為：減少；
（5）使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；
故答案為：不變；
（6）加入C（體積不變）時，平衡向逆反應(yīng)方向進行，B的濃度增大，顏色加深；
故答案為：加深．

點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，明確溫度、濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響是解題關(guān)鍵，注意催化劑不影響平衡移動，題目難度不大．