【題目】已知X、Y是陽離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請回答下列問題：

(1)X的電子式為_______，Z的離子符號為_______。

(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為_______。

(3)寫出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

【答案】 SO42- 離子鍵和共價鍵 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

【解析】

根據(jù)題意可判斷出X、Y、Z、M、N依次是NH4+、Al3＋、SO42-、NH3、H2O。

(1)NH4+的電子式是，Z的離子符號是SO42-。

(2)X與Z形成的化合物是(NH4)2SO4，其中含有離子鍵和共價鍵。

(3)M、N形成的混合物是氨水，Al3＋與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng) B. 可用AgN03溶液檢測W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面 D. 反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第VIII族元素單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。

（1）過渡元素Co 基態(tài)原子價電子排布式為_____。第四電離能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是_________。

（2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：

①Ni(CO)4的熔、沸點較低的原因為__________。

②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。

③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________。

（3）NiSO4 常用于電鍍工業(yè)，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為_______，該離子中雜化軌道的作用是__________。

（4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：

① 鎳離子的配位數(shù)為__________。

② 若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為__________pm（列出表達(dá)式）。

（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，Fe為__________堆積，則該化合物的化學(xué)式為__________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

(1) 濾渣Ⅰ的主要成分是________(填化學(xué)式)，濾渣Ⅱ的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2) 試劑X常選用SO2，寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(3) 從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

(4) FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取8片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 mL溶液；

步驟b：取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐漸滴加0.010 0 mol·L－1的KMnO4溶液，反應(yīng)為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。記錄滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))。

步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

① 步驟a中配制250 mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管。

② 該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為________mg/片(請寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 由圖b可知，ΔH<0

B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑

C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，化學(xué)平衡常數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質(zhì)。

(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3；當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯

B. 聚乳酸分子如圖，該分子中存在酯基、羧基、羥基

C. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

D. 有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種香料，可按如下路線合成：

已知：

i．A的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1；E為芳香烴。

ii．R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

iii．同一個碳上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成碳氧雙鍵

iv．R1CHO+R2CH2CHO

試回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________，I中所含的含氧官能團(tuán)為__________(填名稱)。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________。

（3）H的分子式為_________________。

（4）H與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有_____種(不含立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵

②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

寫出同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（6）參照上述合成路線以乙醇和甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（如圖）：

已知：+H2O

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______；

②導(dǎo)管B的作用是______；

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____層（填上或下），分液后用___（填字母）洗滌；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從___口進(jìn)入（填字母）。蒸餾時要加入生石灰，目的是____；

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____（填字母）；

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____（填字母）。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

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