Question

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 由圖b可知，ΔH<0

B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑

C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)外因?qū)�化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。

A項(xiàng)：由圖b可知，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，即升溫平衡右移，故正反應(yīng)ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：圖a中平衡狀態(tài)Ⅱ、平衡狀態(tài)Ⅰ的A轉(zhuǎn)化率不同，即平衡狀態(tài)不同，而催化劑不能使平衡移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：圖a中曲線I先達(dá)到化學(xué)平衡，可能是壓強(qiáng)較大。當(dāng)m+n>p+q時(shí)，增加壓強(qiáng)（壓縮容器體積）平衡右移，則由狀態(tài)Ⅱ可以到達(dá)狀態(tài)Ⅰ，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：圖a中曲線I先達(dá)到化學(xué)平衡，也可能是溫度較高。在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)可能不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。