【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖2所示裝置制取少量氨氣

B. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 選擇合適的試劑，用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

D. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

【答案】B

【解析】A. 收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，據(jù)此考慮；B.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，需注意洗氣時(shí)應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”；C. 一氧化氮可以和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，據(jù)此分析；D. 純堿為粉末狀固體，易溶于水，據(jù)此分析。

收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，否則會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)過(guò)大而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)事故，可以在試管口塞一團(tuán)棉花，圖示裝置不合理，A錯(cuò)誤；除去氯化氫可以用飽和食鹽水，洗氣時(shí)應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，圖1所示裝置合理，B正確；NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；純堿為粉末狀固體，易溶于水，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中

B. 鋁熱反應(yīng)

C. 灼燒氫氧化鋁固體

D. 氧化鋁溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________（填儀器名稱）。

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。其他操作均正確，實(shí)驗(yàn)中若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）

（3）試通過(guò)計(jì)算，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（4）準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4·2H2O）m g于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴______指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，終點(diǎn)的顏色變化是______；寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：______。通過(guò)這種滴定方法，可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計(jì)算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由___________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計(jì)算式).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)B.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.乙烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是

A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol，這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時(shí)間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；

④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；

⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。

（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。

（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）

c（NaOH）

混合溶液的pH

甲

c(HY)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=7

乙

c(HZ)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=9

①甲組實(shí)驗(yàn)中HY為_________（填強(qiáng)、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

③乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_____________。

④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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