Question

【題目】在生產生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）	混合溶液的pH
甲	c(HY)=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=7
乙	c(HZ)=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=9

①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙組實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。

④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。

（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 強 1 HZ + OH-== H2O + Z- 10-5 Ⅰ 20.00 D c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH－) > c(H+) MgCO3 +2OH-==Mg(OH)2 ↓+ CO32-

【解析】（1）①根據表中數據判斷HZ為弱電解質，溶液中部分電離，HY為強酸，完全電離；

②等體積、等濃度的氫氧化鈉與HZ反應生成強堿弱酸鹽NaZ，據此書寫方程式；

③等體積、等濃度的氫氧化鈉與HZ反應生成強堿弱酸鹽NaZ，Z-離子部分水解，溶液顯示堿性，NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的；

（2）①醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離出氫離子，所以滴定前醋酸溶液的pH＞1，HCl是強電解質，完全電離，pH＝1；

②B點時溶液顯示中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好反應；

③根據電荷守恒分析；

④根據電荷守恒分析；

（3）氫氧化鈉和碳酸鎂反應生成氫氧化鎂和碳酸鈉；

（1）由表中數據可知，等體積、等濃度的HZ與NaOH反應時，二者恰好反應生成NaZ，溶液的pH=9，說明NaZ為強堿弱酸鹽，HZ為弱電解質，在溶液中部分電離；等體積、等濃度的HY與NaOH反應時，二者恰好反應生成NaY，溶液的pH=7，說明NaY為強堿強酸鹽，HY為弱電解質，則

①甲組實驗中HY為強酸，0.1 moL/LHY溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，則溶液的pH=1；

②HZ是弱酸，則乙組實驗中發(fā)生反應的離子方程式為HZ+OH-=H2O+Z-。

②NaZ為強堿弱酸鹽，Z-離子部分水解：Z-+H2OHZ+OH-，溶液顯示堿性，NaZ溶液中的氫氧根離子為水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH-）=1×10-5mol/L；

（2）①醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，所以0.1000mol/L CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1000mol/L，溶液的pH大于1，所以圖Ⅱ表示滴定醋酸溶液的滴定曲線，圖Ⅰ表示滴定HCl溶液的曲線；

②根據圖像可知B點時溶液顯中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，則a=20.00 mL。

③根據電荷守恒可知溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－)，c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液中c(H+)=c(OH－)，即溶液顯中性，答案選D。

④E點醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則對應離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H+)。

（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2，另一種反應物是碳酸鈉，該反應的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg(OH)2↓+CO32-。