對于Cu、Zn和稀硫酸構成的原電池，下列說法錯誤的是（　　）
A、Zn是負極
B、Cu極上發(fā)生氧化反應
C、在外電路中電子由Zn極流向Cu極
D、溶液中，SO42-向Zn極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答．
解答： 解：鋅比銅活潑，應為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，則A正確、B錯誤；
原電池工作時，在外電路中電子由Zn極流向Cu極，溶液中，SO42-向Zn極移動，以形成閉合回路，則C、D正確．
故選B．
點評：本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向90mL26.5%的Na2CO3溶液加入100g蒸餾水后，溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?3.25%．求原溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學常見物質的轉化關系，其中部分產物未寫出，常溫下D、N、Y是氣體，A、F、N是單質，根據(jù)要求回答以下問題：

（1）寫出Y的化學式
 
，H的電子式
 
．
（2）收集氣體Y的方法是
 
．
（3）寫出A與B反應的離子方程式
 
．
（4）將過量粉末狀H加入到G的水溶液中，能夠觀察到哪些實驗現(xiàn)象？
 
．寫出有關反應過程的化學反應方程式
 
．
（5）有報道說：高溫下將F和NaOH反應可得Na．同時還有帶磁性的物質生成，寫出反應方程式并說明能發(fā)生上述反應的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．請計算下列中和反應中放出的熱量．
（1）0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應，能放出
 
kJ熱量；
（2）用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應，放出的熱量
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
 
；
（3）用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反應，放出的熱量
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是（　　）
A、中和堿的能力相同
B、鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同
C、OH-的物質的量濃度相同
D、H+的物質的量濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能夠發(fā)生
C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D、中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是（　　）
A、元素e的氧化物對應的水化物均為強酸
B、a、b、d、e四種元素的離子半徑：e＞d＞a＞b
C、b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D、a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH為1的鹽酸溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、與鋁反應放出氫氣的溶液：K+、SO32-、Br-、，Na+
D、亞硫酸鈉溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、用0.200 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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