【題目】氯喹()對(duì)治療新冠病毒肺炎有明確療效,氯喹的合成方法如下。

回答下列問(wèn)題

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是_______________;

(2)寫(xiě)出GH的反應(yīng)類型_______________;

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。B與足量氫氣反應(yīng)生成物X,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.并用星號(hào)(*)標(biāo)出X中的手性碳__________________

(4)寫(xiě)出CD過(guò)程中①的反應(yīng)方程式________________________

(5)寫(xiě)出具有醛基、羧基、核磁共振氫譜只有四組峰的G的同分異構(gòu)體所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))__________________________。

(6)參考以上合成路線,設(shè)計(jì)由1一溴丙烷為原料合成的合成路線_________________________(無(wú)機(jī)試劑與含兩個(gè)碳的有機(jī)物任選)。

【答案】氯原子、硝基 取代反應(yīng) +NaOH+C2H5OH

【解析】

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知AB發(fā)生了還原反應(yīng),所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;CD發(fā)生酯基的水解反應(yīng)則D;根據(jù)I的結(jié)構(gòu)結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知GH的過(guò)程中G中羰基和酯基之間的亞甲基上的氫原子被取代,H。據(jù)此解答。

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A所含官能團(tuán)為氯原子和硝基;

(2)根據(jù)分析可知GH為取代反應(yīng);

(3)B中苯環(huán)可以與氫氣加成,與足量氫氣加成產(chǎn)物為,連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,所以該物質(zhì)中的手性碳原子為;

(4)CD過(guò)程中①為酯基在NaOH溶液中的水解,所以方程式為:+NaOH+ C2H5OH;

(5)G的同分異構(gòu)體滿足:核磁共振氫譜只有四組峰,說(shuō)明只有4種環(huán)境的氫原子,即結(jié)構(gòu)對(duì)稱,同時(shí)含有醛基和羧基,則滿足條件的有:;

(6)對(duì)比原料和目標(biāo)產(chǎn)物可知需要將羥基氧化成羧基,同時(shí)要讓丙基取代環(huán)上與亞甲基相連的碳原子上的氫原子,該過(guò)程與GH的過(guò)程類似,所以合成路線可以為,若考慮到乙醇鈉和羧基反應(yīng),也可以先將羧基酯化保護(hù)起來(lái),再取代,合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,受熱易升華。裝置如下:

(1)儀器a的名稱是____________

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃____________處的酒精燈(填“A”或“D)

(4)若無(wú)B、C兩裝置,所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)

(5)F中堿石灰的作用是____________(寫(xiě)2點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為落實(shí)五水共治,某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

已知:1 mol CO1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出的熱量為283.0kJ726.5kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3CaSO3

B.氣體X在流程中體現(xiàn)還原性

C.相同質(zhì)量的COCH3OH完全燃燒,后者放出的熱量多

D.處理含廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+N2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為研究SO2的化學(xué)性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持,加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:

(1)關(guān)閉活塞K2K3,打開(kāi)活塞K1,向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱,A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡。

(2)當(dāng)C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉K1,并停止加熱。

①寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______;

B裝置的作用是_____

C中的現(xiàn)象為__;

(3)打開(kāi)活塞K2,再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱,D中有氣泡冒出,產(chǎn)生少量白色沉淀,E中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失;

(4)D、E中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸,白色沉淀不溶解。

①分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____

②為了證實(shí)上述分析是否正確,在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,在打開(kāi)活塞K2之后增加一步操作,該操作是___;

(5)增加以上操作后,重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(3),D中無(wú)沉淀生成,而E中仍產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于烴的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該烴分子中共面的碳原子最多為 14 個(gè)

B.該烴分子中共直線的碳原子最多為 6 個(gè)

C.該烴存在順?lè)串悩?gòu)

D.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.1mol鐵在1molCl2中燃燒,最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為中含有8NA個(gè)S-As

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業(yè)廢氣中的SO2,并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外,還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子)

操作1”的濾液通過(guò)陽(yáng)離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

(1)浸出過(guò)程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

(2)氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH, pH 的范圍是__________

(4)操作2包括蒸發(fā)濃縮、__________、 過(guò)濾、 洗滌、干燥等操作。

(5)為測(cè)定所得MnSO4·H2O的純度,準(zhǔn)確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液,向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1FeSO4溶液,發(fā)生如下反應(yīng): Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí),共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計(jì)算MnSO4·H2O的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留四位有效數(shù)字)__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

選項(xiàng)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S>C

D

t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)

非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:

1)配制100mL待測(cè)白醋溶液,量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____(填儀器名稱)中定容,搖勻即得;

2)取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2_____作指示劑;

3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______(填儀器名稱)的初始讀數(shù),如果液面位置如下圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為______mL。

4)滴定,當(dāng)__________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù),重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

VNaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:

5)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)

6)在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填寫(xiě)序號(hào))

A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

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同步練習(xí)冊(cè)答案