【題目】某化學(xué)小組為研究SO2的化學(xué)性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持,加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下:
(1)關(guān)閉活塞K2,K3,打開(kāi)活塞K1,向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱,A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡。
(2)當(dāng)C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉K1,并停止加熱。
①寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______;
②B裝置的作用是_____;
③C中的現(xiàn)象為__;
(3)打開(kāi)活塞K2,再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱,D中有氣泡冒出,產(chǎn)生少量白色沉淀,E中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失;
(4)從D、E中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸,白色沉淀不溶解。
①分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____;
②為了證實(shí)上述分析是否正確,在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,在打開(kāi)活塞K2之后增加一步操作,該操作是___;
(5)增加以上操作后,重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(3),D中無(wú)沉淀生成,而E中仍產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 除去SO2中的H2SO4 石蕊試液變紅 儀器中殘留的氧氣氧化了H2SO3 打開(kāi)K3,通入N2一段時(shí)間 3H2SO3+2NO3—+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O
【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置A中濃硫酸與銅片共熱反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫的白霧中混有硫酸,裝置B用于除去二氧化硫中混有的硫酸;二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使溶液呈酸性,C裝置中石蕊試液變紅色,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),裝置D中無(wú)白色沉淀生成,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使溶液呈酸性,酸性條件下,硝酸根將亞硫酸氧化生成硫酸,硫酸與與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇,裝置E中有白色沉淀生成。
(2)①A中濃硫酸與銅片共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
②裝置A中產(chǎn)生的白霧中混有硫酸,能與會(huì)氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,會(huì)干擾二氧化硫性質(zhì)的驗(yàn)證,則B裝置的作用是用亞硫酸氫鈉溶液除去硫酸,排出干擾二氧化硫性質(zhì)的驗(yàn)證,故答案為:除去SO2中的H2SO4;
③二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使溶液呈酸性,能使C裝置中石蕊試液變紅色,故答案為:石蕊試液變紅;
(4)①E中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失說(shuō)明裝置中儀器中殘留氧氣,二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),裝置D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀,說(shuō)明儀器中殘留氧氣將亞硫酸氧化生成硫酸,硫酸與與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇,故答案為:儀器中殘留的氧氣氧化了H2SO3;
②為排出儀器中殘留氧氣的干擾,在打開(kāi)活塞K2之后,打開(kāi)K3,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,排盡儀器中的氧氣,故答案為:打開(kāi)K3,通入N2一段時(shí)間;
(5)E中產(chǎn)生白色沉淀的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使溶液呈酸性,酸性條件下,硝酸根將亞硫酸氧化生成硫酸,硫酸與與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇,反應(yīng)的離子方程式為3H2SO3+2NO3—+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O,故答案為:3H2SO3+2NO3—+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示,則該溶液中大量含有的離子可能是()
A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-
B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C. H+、NH4+、Al3+、Cl-
D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
A.①②B.③④C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據(jù)A~G元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫(xiě)空白。
(1)氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)
(2)最穩(wěn)定的氫化物是______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)
(3)一個(gè)E原子的核外電子總共有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(4)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是_______。(填相應(yīng)的化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y是同周期元素,Z的含氧酸均具有氧化性,該化合物相對(duì)分子質(zhì)量小于125。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)
B.X的含氧酸一定為二元弱酸
C.原子半徑大。Z>Y>X>W
D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法正確的是( )
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
C. 灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,一定沒(méi)有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯喹()對(duì)治療新冠病毒肺炎有明確療效,氯喹的合成方法如下。
回答下列問(wèn)題
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________;
(2)寫(xiě)出G到H的反應(yīng)類(lèi)型_______________;
(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱(chēng)為手性碳。B與足量氫氣反應(yīng)生成物X,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.并用星號(hào)(*)標(biāo)出X中的手性碳__________________;
(4)寫(xiě)出C到D過(guò)程中①的反應(yīng)方程式________________________;
(5)寫(xiě)出具有醛基、羧基、核磁共振氫譜只有四組峰的G的同分異構(gòu)體所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))__________________________。
(6)參考以上合成路線,設(shè)計(jì)由、1一溴丙烷為原料合成的合成路線_________________________(無(wú)機(jī)試劑與含兩個(gè)碳的有機(jī)物任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的常見(jiàn)氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。
I.某課外小組設(shè)計(jì)以錳酸鉀制備高錳酸鉀的方案如下:
i.錳酸鉀的制備:
(1)將二氧化錳、氨酸鉀和氫氧化鉀固體放入______(填字母)中熔融制錳酸鉀。
A.燒杯B.瓷坩堝C.蒸發(fā)皿D.鐵坩堝
ii.高錳酸鉀的制備(裝置如圖所示,加熱及夾持裝置省略):
將i中制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解,得墨綠色溶液,倒入三頸燒瓶中。打開(kāi)甲裝置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸,加熱,使生成的乙酸進(jìn)入乙裝置中并水浴加熱。攪拌丙裝置中的溶液,錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。
(2)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法:連接好裝置,_________________。
(3)乙裝置的作用是___________;丁裝置中NaOH溶液的作用是____________________。
(4)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,_______、______、抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體。高錳酸鉀晶體只能低溫烘干,其原因?yàn)?/span>_____________________。
II.利用氧化還原滴定法測(cè)定高錳酸鉀的純度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
(5)量取一定體積的高錳酸鉀溶液需使用滴定管_______(填字母)。
(6)若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作,會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏高的是____(填字母)。
A錐形瓶用水洗之后末用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡
C.滴定時(shí),草酸溶液灑落瓶外
D.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:2Fe3++Fe=3Fe2+
B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體:+2H+=CO2↑+H2O
C.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉:Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀:Ba2++=BaSO4↓
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