鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是
A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
A

試題分析：A、正確；B、不銹鋼中含非金屬碳，錯誤；C、不銹鋼包括耐弱腐蝕介質腐蝕的鋼，它和鹽酸能反應，錯誤；D、在空氣中，鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                       。
（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol－1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              。
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為         。
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  （填序號）。
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH
1.9
7.0
4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH
3.2
9.0
6.7
 
請回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是                          
（2）下列最適合作氧化劑X的是                       
A．K2Cr2O7  B．NaClO  C．H2O2  D．KMnO4
（3）加入的物質Y是                      
（4）如果不用物質Y而直接用可溶性堿溶液能不能達到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，試解釋原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
（5）最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl2·2H2O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，應該如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”，此空不用回答)
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現(xiàn)象是                             
（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產生的氣體是     ，試解釋原因                      
（8）FeCl3溶液具有凈水作用的原因是                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從輝銅礦（Cu2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應：

下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價為  ，當有1molCu2S與O2反應生成2molCu時，轉移電子的物質的量是         。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式                                              。
⑶若使A中單質溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是       。（選填字母代號）
A．適量的HNO3     B．適量的NaOH     C．適量的H2O2
該反應的離子方程式為                                 。
⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是       。
②通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式為                                  ，e點對應的化學式為         （計算過程略去）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質屬于   。
A、酸      B、堿        C、鹽
某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：
操作
①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學式)
②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象
溶液無明顯變化
溶液顯紅色
原因
溶液中沒有Fe3+
(用簡要文字說明原因)
                       
 
（2）為了驗證NH4+該同學往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內有紅褐色固體產生，則加熱時試管內反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出預計反應的離子方程式：
一是發(fā)生氧化還原反應     ①     ；二是發(fā)生互促水解反應     ②     。
為了證明發(fā)生怎樣的反應，同學們設計并進行如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過量，觀察到無氣泡產生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是    ③    。
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是  ④  ；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是  ⑤  。
實驗Ⅱ：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復實驗Ⅰ，產生的現(xiàn)象完全相同。
同學們由上述實驗得出的結論是        ⑥         。
指導老師看過上述實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為     ⑦    ；檢驗的目的是          ⑧          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式________________。
（2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀，并將溶液分裝在兩支試管中。
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______。
②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是________。
再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現(xiàn)象是_________。
發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。 若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為
A．0.14mol B．0.16molC．0.21molD．0.24m

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