Question

11．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子序數：A＞B＞C＞D
• B． 單質熔點：D＞B，A＞C
• C． 原子半徑：C＞B＞D＞A
• D． 簡單離子半徑：C＞A＞D＞B

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則A在C的上一周期，A為第二周期元素，C為第三周期元素，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B為第三周期元素，B、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，則金屬性D＞B，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則A在C的上一周期，A為第二周期元素，C為第三周期元素，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B為第三周期元素，B、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，則金屬性D＞B，
A．由同周期隨原子序數的增加，金屬性減弱、非金屬性增強可知，原子序數：C＞B＞D＞C，故A錯誤；
B．金屬的電荷越大，半徑越小，熔點高，可知單質熔點：D＞B，而同主族非金屬單質的熔點從上到下增大，可知單質熔點：A＜C，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D＞B＞C＞A，故C錯誤；
D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同結構的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：C＞A＞D＞B，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握非金屬性、金屬性比較及元素的位置為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．