Question

16．ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)中有3molH₂C₂O₄被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子
• B． KClO₃發(fā)生了還原反應(yīng)
• C． KClO₃的還原性強(qiáng)于CO₂的還原性
• D． ClO₂作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO₃為氧化劑被還原，C元素的化合價(jià)由+3加升高為+4價(jià)，則H₂C₂O₄為還原劑被氧化，以此來解答．

解答 解：A．C元素的化合價(jià)由+3加升高為+4價(jià)，則反應(yīng)中有3molH₂C₂O₄被還原，轉(zhuǎn)移3mol×2×1=6mol電子，故A正確；
B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO₃為氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，KClO₃的氧化性強(qiáng)于CO₂的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．由于ClO₂中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所以ClO₂作水處理劑時(shí)，殺菌消毒效率高利用了其強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．