Question

常溫下，向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量百分含量（n%）變化情況如圖所示（CO₂因逸出畫出）．
（1）A點(diǎn)的溶液呈堿性的原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）C點(diǎn)時(shí)溶液中所含有的陰離子是

 

．
（4）當(dāng)混合溶液的pH為

 

時(shí)，有CO₂氣體逸出，D點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）若向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀后，此時(shí)測得溶液中c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，求溶液中的c（CO₃^2-）=

 

（已知該溫度下K_sp（BaCO₃）為2.58×10^-9）．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）A點(diǎn)為碳酸鈉溶液，碳酸根水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）B點(diǎn)是碳酸根與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根的過程；
（3）C點(diǎn)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉；
（4）據(jù)圖分析，pH=6時(shí)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO₂氣體逸出；
（5）據(jù)K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9和c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1求算．

解答： 解：（1）A點(diǎn)為碳酸鈉溶液，碳酸根水解導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為：CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-；
（2）B點(diǎn)是碳酸根與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根的過程，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，故答案為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
（3）C點(diǎn)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉，溶液中的陰離子有HCO₃^-、OH^-，故答案為：HCO₃^-、OH^-；
（4）據(jù)圖分析，pH=6時(shí)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO₂氣體逸出，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂0；故答案為：6；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂0；
（5）K_sp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）×c（Ba²⁺）=2.58×10^-9，c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，c（CO₃^2-）=

2.58×10-9

0.01

=2.58×10^-7，故答案為：2.58×10^-7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的過程中離子濃度的變化和沉淀的溶度積的計(jì)算，注意碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的分步過程．