下列性質(zhì)比較中不正確的是

A．沸點(diǎn)的高低： B．熔點(diǎn)：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

C．硬度：鎂>鋁>鎂鋁合金 D. 水溶性：HF>Br2

 

C

【解析】

試題分析：A、形成分子間氫鍵，分子間作用增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)沸點(diǎn)無影響，所以沸點(diǎn)的高低：，正確；B、SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)最高，CsCl為離子晶體，熔點(diǎn)較高，CBr4與CF4為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以熔點(diǎn)：SiO2>CsCl>CBr4>CF4，正確；C、合金的硬度大于各成分的硬度，所以鎂鋁合金的硬度大于Mg、Al的硬度，錯(cuò)誤；D、HF分子與H2O分子間能形成氫鍵，所以水溶性：HF>Br2，正確。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市名校聯(lián)盟高三三診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：

⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 。（填“強(qiáng)”或“弱”）

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 。

(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。

Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A分子是 分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是 (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)③的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問題．

(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．

(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5．

①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________

②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣ckJ·mol﹣1

則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1

(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________．

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/mol·L﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市萬州區(qū)高三考前模擬理綜化學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C．該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯）：

反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。

（2）冷凝管的作用是_________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。

（3）儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。

（4）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

（5）本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

電離平衡常數(shù)

（25℃）

K=1.8×10﹣4

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×10﹣5

（1）請(qǐng)寫出HNO2的電離方程式

（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結(jié)合H+的是 。

（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

（5）下列離子方程式書寫正確的是

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海洋是一個(gè)名副其實(shí)的“聚寶盆”，一些國(guó)家覬覦我國(guó)南海海域的豐富資源，導(dǎo)致近年來南海爭(zhēng)端不斷。下列對(duì)海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是

A．海底如“土豆”般的金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質(zhì)

B．海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結(jié)合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等

C．海水中的金、鈾等元素儲(chǔ)量高、濃度低，提煉時(shí)，須先富集

D．海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【選修2-化學(xué)與技術(shù)】（15分）

“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。

（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中加熱、煮沸的目的是___________。此步驟操作的理論依據(jù)是_______________。

（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步驟操作中所用的主要儀器是_____ ______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）蘋果酸結(jié)構(gòu)如下，常用做汽水、糖果的添加劑。

試寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）與Na 。

（2）與Na2CO3 __________________________。

（3）與CH3CH2OH按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)（濃H2SO4，△）_________ __ 。

 

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