Question

（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：

⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 。（填“強”或“弱”）

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 。

(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。

Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

 

請回答下列問題：

（1）A分子是 分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是 (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)③的離子方程式為 。

 

Answer 1

Ⅰ.（1）強；（2）Cr( OH)3H+ + CrO2—+ H2O；（3）3.0×10－6；

Ⅱ.（1）極性；[Ag(NH3)2]+；

（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；

3Ag + 4H+ + NO3—= 3Ag+ + NO↑+ 2H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色溶液，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明鉻的活潑性強于銅。（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，由Al（OH）3的酸式電離可知，Cr（OH）3的酸式電離方程式是：Cr（OH）3H++CrO2-+H2O；（3）電解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol/L，則溶液中c3（OH-）=4×10?38/2.0×10－13 =2×10-25，故溶液中c（Cr3+）=6.0×l0-31/2×10-25 =3×10-6mol/L；Ⅱ、C溶液與葡萄糖在加熱條件下生成金屬D，則D為Ag、C為銀氨溶液，氣體A與溶液B得到銀氨溶液，則A為NH3、B為AgNO3，Ag與溶液H反應(yīng)得到硝酸銀與氣體F，則H為HNO3，逆推可知G為NO2，F(xiàn)為NO，E為O2。（1）A為NH3，所含化學(xué)鍵均為極性鍵，空間構(gòu)型為三角錐形，屬于極性分子； C溶液中的陽離子為[Ag(NH3)2]+；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；反應(yīng)③的離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。

考點：本題考查金屬活潑性的判斷、方程式的書寫、KsP的計算、物質(zhì)的推斷及化學(xué)方程式的書寫。