Question

5．A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑．B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復(fù)鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同，組成它們的離子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13；C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時(shí)沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題．
（1）寫出D的化學(xué)式：DAl₂（SO₄）₃，A中陰離子的電子式是．
（2）E溶液的實(shí)驗(yàn)室保存方法是保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處．
（3）實(shí)驗(yàn)測得B的溶液顯堿性，則B電離產(chǎn)生的陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度的比值大于2（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為855g．

Answer 1

分析 由常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，則A為二元強(qiáng)堿，所以A為Ba（OH）₂；
D、E的溶液顯酸性，E溶液與其余四種的濃溶液反應(yīng)均有沉淀生成，則E為AgNO₃；
A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時(shí)沉淀部分溶解，則D為鋁鹽，再根據(jù)溶液中的陰離子分析，D為Al₂（SO₄）₃；
A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，且B顯酸性，則B為（NH₄）₂CO₃；
剩余離子為Na⁺和Cl^-，C溶液顯中性，所以C為NaCl，以此來解答．

解答 解：由常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，則A為二元強(qiáng)堿，所以A為Ba（OH）₂；
D、E的溶液顯酸性，E溶液與其余四種的濃溶液反應(yīng)均有沉淀生成，則E為AgNO₃；
A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時(shí)沉淀部分溶解，則D為鋁鹽，再根據(jù)溶液中的陰離子分析，D為Al₂（SO₄）₃；
A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，且B顯酸性，則B為（NH₄）₂CO₃；
剩余離子為Na⁺和Cl^-，C溶液顯中性，所以C為NaCl，
綜上可知：A為Ba（OH）₂，B為（NH₄）₂CO₃，C為NaCl，D為Al₂（SO₄）₃，E為AgNO₃；
（1）由上述分析可知D為Al₂（SO₄）₃，A為Ba（OH）₂，A中陰離子的電子式是，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；；
（2）E為AgNO₃，見光易分解，所以實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，
故答案為：保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處；
（3）B為（NH₄）₂CO₃，實(shí)驗(yàn)測得B的溶液顯堿性，則碳酸根離子水解程度大于銨根離子，所以（NH₄）₂CO₃電離產(chǎn)生的陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度的比值大于2，
故答案為：大于；
（4）D為Al₂（SO₄）₃，A為Ba（OH）₂，1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，則反應(yīng)為1molAl₂（SO₄）₃與3molBa（OH）₂反應(yīng)生成沉淀為3molBaSO₄和2molAl（OH）₃，其質(zhì)量為233×3g+78×2g=855g，
故答案為：855．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，利用離子共存和離子反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，注意把握有特征的物質(zhì)，然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可，題目難度中等．