4．著名化學(xué)家付鷹說：“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭”．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．用天平稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，且稱量時(shí)NaOH要放在小燒杯中；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移液體應(yīng)該用玻璃棒引流；
C．鐵離子水解生成氫氧化鐵；
D．洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則．

解答 解：A．用天平稱量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，NaOH有強(qiáng)烈腐蝕性，所以稱量時(shí)NaOH要放在小燒杯中，故A錯(cuò)誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移液體應(yīng)該用玻璃棒引流，否則易濺出液體而導(dǎo)致配制溶液有誤差，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，所以可以用飽和硫酸鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；
D．洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作，明確基本操作方法及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及評價(jià)性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個(gè)電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Al、Cu兩種金屬做電極，則Al電極的電極反應(yīng)式為4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有銅和氧化鐵的混合物a g，當(dāng)慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時(shí)混合物恰好完全溶解．若將a g該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為（　�。�
A．等于（a-0.8 ）gB．大于（a-0.8 ）gC．大于（a-2.67）gD．等于（a-2.67）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，研究CO等氣體的性質(zhì)，請回答：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H1+△H2═△H3或△H2═△H3-△H1，或△H1═△H3-△H2．
（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如表所示．則△H2＜ 0（填“＜”“＞”）；
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）對于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等
D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不一定改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性
B．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要檢查是否漏水
C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑．B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復(fù)鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13；C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時(shí)有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時(shí)沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題．
（1）寫出D的化學(xué)式：DAl2（SO4）3，A中陰離子的電子式是．
（2）E溶液的實(shí)驗(yàn)室保存方法是保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處．
（3）實(shí)驗(yàn)測得B的溶液顯堿性，則B電離產(chǎn)生的陽離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度的比值大于2（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為855g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．TNT的制備：+3HNO3$→_{100℃}^{濃硫酸}$+3H2O
B．溴乙烷的消去反應(yīng)：C2H3Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H4↑+NaBr+H2O
C．乙醇氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解：CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{堿性}$CH3C0OH+C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．給容量瓶中加水時(shí)，借助于玻璃棒，給滴定管中裝液時(shí)，借助于漏斗
B．用梨形分液漏斗做萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢漏該分液漏斗上口的方法與檢漏容量瓶一樣，檢漏下方活塞的方法與檢漏滴定管一樣
C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈的外焰加熱；水浴加熱可以不用溫度計(jì)

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