14．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含碳酸鹽
C．直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡
D．用分液漏斗分離溴和苯

分析 A．乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．醋酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)在堿性條件下；
D．溴和苯混溶．

解答 解：A．乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，可加入生石灰后蒸餾，故A錯誤；
B．醋酸呈酸性，且酸性比碳酸強，可與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后用澄清石灰水檢驗，故B正確；
C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)在堿性條件下，水解后應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液呈堿性，故C錯誤；
D．溴和苯混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是A，根據(jù)乙酸乙酯的制取實驗確定除雜劑，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組微粒屬于等電子體的是（　�。�
A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是乙醇，不溶于水，且密度比水小的是苯，汽油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化．
（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置氣密性．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是反應(yīng)變緩，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少、無污染物（NOX）產(chǎn)生．
         方    案     反  應(yīng)  物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2．操作步驟為：a中加入濃鹽酸，c中加入高錳酸鉀，d中加入溴化鉀溶液、打開b由a向c中加入濃鹽酸實驗現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液由無色變?yōu)槌赛S色；但此實驗的不足之處是無尾氣處理裝置，會污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列能夠說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．醋酸能與水以任意比例混溶B．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)
C．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色D．0.1mol．L-1醋酸溶液pH=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求填空
（Ⅰ）①KOH的電子式    ②HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl
③乙醛在銀鏡反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）
（Ⅱ）3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：R-CHO+CH3CHO$\underset{\stackrel{O{H}^{-}，△}{→}}{\;}$ R-CH═CHCHO+H2O（R代表烴基）
（1）A的分子式為C8H8O，B中含氧官能團的名稱為醛基
（2）試劑C可選用下列中的BC
A．溴水     B．銀氨溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．新制Cu（OH）2懸濁液
（3）寫出D與甲醇（CH3OH）反應(yīng)生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：${\;}_6^{14}N$
C．CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
D．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對數(shù)目為$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA
C．56g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D．常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
（3）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是CD
A．t1時刻，增大了X的濃度            B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積             D．t1時刻，使用了催化劑
（4）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301000
K20101.00.5
由此判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）根據(jù)以上反應(yīng)特點，為使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是ce．
a．及時分離出Z氣體  b．適當(dāng)提高溫度                  c．增大Y的濃度
d．選擇高效的催化劑  e．使容器體積收縮，增大壓強      f．適當(dāng)降低溫度．

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