9．下列能夠說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．醋酸能與水以任意比例混溶B．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)
C．醋酸能使紫色石蕊試液變紅色D．0.1mol．L-1醋酸溶液pH=3

分析 證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性，⑤一定濃度的酸溶液PH等．

解答 解：A．醋酸與水能以任意比混溶，只能說(shuō)明醋酸是可溶性物質(zhì)，不能說(shuō)明醋酸的電離程度，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．能使紫色石蕊試液變紅是酸的通性，醋酸、鹽酸都可以變紅色，不能說(shuō)明醋酸是否完全電離，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol/L的醋酸的pH值約為3，說(shuō)明醋酸部分電離為弱酸，若為強(qiáng)酸PH=1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題注意把握判斷酸性強(qiáng)弱的角度，從弱電解質(zhì)的電離平衡的角度分析，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
①兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
②甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
③兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn片移動(dòng)，H+向Cu片移動(dòng)
⑥乙中電流從Cu片流向Zn片
⑦甲、乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變．
A．①②③B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中所有的原子共平面
B．既可以使溴水褪色．又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．1 mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4＞HClD．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下除雜方案不正確的是（　�。�
A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶
B．NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后過(guò)濾
C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶
D．Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用灼燒的方法除盡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含碳酸鹽
C．直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡
D．用分液漏斗分離溴和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是B（填序號(hào)，下同），屬于同素異形體的是A，互為同系物的是D，屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同種物質(zhì)的是E．
A．O2和O3             B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C      C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH3和 CH3C H2CH2CH3
E．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽
B．Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)不相同
C．Na+的半徑大于N3-的半徑
D．在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b=c．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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