Question

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ?mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

則下列說法正確的是（　　）

• A、Na（s）與Cl₂（g）反應生成1mol NaCl（s）放出的熱量為556.1kJ
• B、Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（g）△H=-602kJ?mol^-1
• C、從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
• D、從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、據(jù)△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和解答；
B、據(jù)△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和解答；
C、NaCl是離子晶體，硅是原子晶體，晶體類型不同，其熔點高低不能只看其晶格能和鍵能大小；
D、微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，共價鍵也是．

解答： 解：A、Na與Cl₂反應的△H=2×108.5KJ/mol+243KJ/mol-2×786KJ/mol=-1112KJ/mol，故A錯誤；
B、反應的△H=176KJ/mol×2+243KJ/mol×2-360KJ/mol×4=-602KJ/mol，故B正確；
C、NaCl是離子晶體，硅是原子晶體，晶體類型不同，其熔點高低不能只看其晶格能和鍵能大小，故C錯誤；
D、微粒半徑越大共價鍵也是越弱，故D錯誤；
故選：B．

點評：不同考查了金屬晶體、原子晶體、離子晶體的鍵能與其性質(zhì)的關(guān)系以及反應熱與鍵能的關(guān)系，題目難度不大．