Question

CuSO₄溶液呈藍(lán)色，CuCl₂溶液卻為黃綠色，因為存在如下的平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍(lán)色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃色）+4H₂O 欲使黃綠色向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是（　　）

• A、通入H₂S氣體
• B、加水稀釋
• C、加入AgNO₃溶液
• D、加入NaBr溶液

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：使黃綠色CuCl₂溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化，采取的操作使溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺濃度增大，即使平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，只有通過減小Cl^-濃度才能達(dá)到這種移動．
A、溶液中存在反應(yīng)Cu²⁺+H₂S?CuS↓+2H⁺，生成CuS沉淀，溶液中Cu²⁺降低；
B、加水稀釋，溶液中離子濃度降低，平衡向生成：[Cu（H₂O）₄]²⁺方向移動；
C、加入AgNO₃溶液，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，溶液中Cl^-濃度濃度減小，平衡逆向進(jìn)行；
D、加入NaBr溶液，對平衡無影響．

解答： 解：使黃綠色CuCl₂溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化，采取的操作使溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺濃度增大，即使平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，只有通過減小Cl^-濃度才能達(dá)到這種移動．
A、溶液中存在反應(yīng)Cu²⁺+H₂S?CuS↓+2H⁺，生成CuS沉淀，溶液中Cu²⁺降低，故A錯誤；
B、加水稀釋，溶液中離子濃度降低，平衡向微粒數(shù)增大的方向進(jìn)行，平衡向生成[Cu（H₂O）₄]²⁺方向移動，故B正確；
C、加入AgNO₃溶液，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，溶液中Cl^-濃度濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，使黃綠色氯化銅溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化，故C正確；
D、加入NaBr溶液，對平衡無影響，故D錯誤．
故選：BC．

點(diǎn)評：本題考查平衡的移動，難度中等，可以借助平衡常數(shù)理解稀釋對平衡的影響．