Question

【題目】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______________

(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－) =_____________________

(3)寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式_______________________

(4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m ___________n （填“大于、等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_______mL。（體積變化忽略不計(jì)）

Answer 1

【答案】②④ 10-12mo1/L CH3 COOH CH3COO—+H+ 小于 81.8

【解析】

(1)弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等，所以②CH3COOH、④NH3H2O是弱電解質(zhì)；

答案為：②④；

(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，醋酸溶液中的氫氧根離子來(lái)自于水的電離，由水電離產(chǎn)生的 c(OH－) =mol/L；

答案為：10-12mo1/L

(3) CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式；

答案為：

(4)氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水存在電離平衡，氫氧化鈉不存在電離平衡，將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則氫氧化鈉的稀釋倍數(shù)小于氨水，

答案為：小于；

(5) 鹽酸的濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，c(OH)===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，

故答案為：81.8；