【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

【答案】B

【解析】

常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，當此溶液變?yōu)?/span>pH=（a+1）時，pH升高了，溶液中的氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种唬?/span>c(H+)由mol/L變?yōu)?/span>mol/L。醋酸為弱酸，溶液中存在其電離平衡，可以加水稀釋溶液使氫離子濃度減小，欲使溶液中的氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种�，稀釋后溶液體積必須大于原來的十倍。也可以加入可溶性醋酸鹽使電離平衡逆向移動而使氫離子濃度減小。

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍 ，氫離子濃度肯定會大于原來的二分之一，所以A不正確； B. 加入適量的醋酸鈉固體，可行，因為增大了溶液中醋酸根離子的濃度，醋酸的電離平衡逆向移動，所以B正確；C.因為鹽酸是強酸，所以加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸后，c(H+)一定變大了，pH將減小；D. 加少量冰醋酸，增大了醋酸的濃度，酸性增強，pH減小，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的濃度（c）隨時間 t 的變化情況，下列 說法中正確的是

A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體

C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(15分)“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗。因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：

(1)整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為

①燒杯A中________；②小試管中________；

③燒杯B中____________________________；

(2)實驗結(jié)束時，在操作上要特別注意的問題是

____________________________________________________________________

(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中，A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___。

（2）以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫編號)。

（3）寫出A →C反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：___；E→D的化學(xué)方程式：___。

（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH﹣+NH4+H2O+NH3↑

C.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)H++OH﹣＝H2O

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO3﹣＝Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:

(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 ________。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。

(3)實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說明SO2具有______性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

觀點1:SO2與Fe3+反應(yīng);

觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);

基于觀點1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式___________。

為證明該觀點,應(yīng)進一步檢驗生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_________。

基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應(yīng)選擇的最佳試劑是　_________　(填序號)。

A.0.1 mol·L-1的稀硝酸 B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C.6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液

Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_____（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從電鎳含鈷廢渣（主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等雜質(zhì)）中提取氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下：

已知：Ksp(CaF2)=3.45×10-11，Ksp(MgF2)=7.42×10-11，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在還原劑Na2SO3存在的條件下，鈷渣易溶于酸中，請寫出酸浸時Co(OH)3與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式______，該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 ____。

（2）除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學(xué)檢驗Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是________。

（3）反應(yīng)Ⅰ中加入NH4F的目的______。

（4）沉鈷操作發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到較為純凈的CoC2O4，則合理的加料方式是______(填字母)。

a．將Na2C2O4溶液與反應(yīng)Ⅰ濾液同時加入到反應(yīng)容器中

b．將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應(yīng)Ⅰ濾液的反應(yīng)容器中

c．將反應(yīng)Ⅰ濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應(yīng)容器中

（5）450℃在空氣中煅燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ( )

A. V(O2)=0.01molL－1s－1B. V(NO)=0.008 molL－1s－1

C. V(H2O)=0.003 molL－1s－1D. V(NH3) =0.003 molL－1s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-

B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%

D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點的大

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