【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸
【答案】B
【解析】
常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,當此溶液變?yōu)?/span>pH=(a+1)時,pH升高了,溶液中的氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种唬?/span>c(H+)由mol/L變?yōu)?/span>mol/L。醋酸為弱酸,溶液中存在其電離平衡,可以加水稀釋溶液使氫離子濃度減小,欲使溶液中的氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种,稀釋后溶液體積必須大于原來的十倍。也可以加入可溶性醋酸鹽使電離平衡逆向移動而使氫離子濃度減小。
A. 將溶液稀釋到原體積的2倍 ,氫離子濃度肯定會大于原來的二分之一,所以A不正確; B. 加入適量的醋酸鈉固體,可行,因為增大了溶液中醋酸根離子的濃度,醋酸的電離平衡逆向移動,所以B正確;C.因為鹽酸是強酸,所以加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸后,c(H+)一定變大了,pH將減小;D. 加少量冰醋酸,增大了醋酸的濃度,酸性增強,pH減小,D不正確。本題選B。
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)的濃度(c)隨時間 t 的變化情況,下列 說法中正確的是
A.圖一 t2 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一 t2 時刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體
C.圖二 t1 時刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.圖二 t1 時刻改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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【題目】(15分)“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中,經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗。因其有許多優(yōu)點,近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”,實驗裝置如下圖,小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置,分析實驗原理,并回答下列問題:
(1)整個實驗過程中,能觀察到的現(xiàn)象為
①燒杯A中________;②小試管中________;
③燒杯B中____________________________;
(2)實驗結(jié)束時,在操作上要特別注意的問題是
____________________________________________________________________
(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
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【題目】圖中,A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___。
(2)以上6個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫編號)。
(3)寫出A →C反應(yīng)的離子方程式___。
(4)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式:___;E→D的化學(xué)方程式:___。
(5)加熱5.00gD和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為___。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH﹣+NH4+H2O+NH3↑
C.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)H++OH﹣=H2O
D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O
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【題目】I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。
已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:
(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為 ________。裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。
(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。
(3)實驗中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______,說明SO2具有______性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
觀點1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
基于觀點1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式___________。
為證明該觀點,應(yīng)進一步檢驗生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足_________。
基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應(yīng)選擇的最佳試劑是 _________ (填序號)。
A.0.1 mol·L-1的稀硝酸 B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
C.6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液
Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。 圖所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_____(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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【題目】一種從電鎳含鈷廢渣(主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等雜質(zhì))中提取氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下:
已知:Ksp(CaF2)=3.45×10-11,Ksp(MgF2)=7.42×10-11,Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。
(1)在還原劑Na2SO3存在的條件下,鈷渣易溶于酸中,請寫出酸浸時Co(OH)3與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式______,該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 ____。
(2)除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學(xué)檢驗Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是________。
(3)反應(yīng)Ⅰ中加入NH4F的目的______。
(4)沉鈷操作發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl,也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4,若要得到較為純凈的CoC2O4,則合理的加料方式是______(填字母)。
a.將Na2C2O4溶液與反應(yīng)Ⅰ濾液同時加入到反應(yīng)容器中
b.將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應(yīng)Ⅰ濾液的反應(yīng)容器中
c.將反應(yīng)Ⅰ濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應(yīng)容器中
(5)450℃在空氣中煅燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
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【題目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g),該反應(yīng)在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為 ( )
A. V(O2)=0.01molL-1s-1B. V(NO)=0.008 molL-1s-1
C. V(H2O)=0.003 molL-1s-1D. V(NH3) =0.003 molL-1s-1
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是C-
B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況, 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.圖3表示一定條件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分數(shù)隨起始投料比變化。m點對應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%
D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系,則HA為弱酸,且a點Kw的數(shù)值比b點的大
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