Question

設(shè)計(jì)一個(gè)只用BaCl₂溶液及試管鑒別Na₂SO₃溶液和稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，簡要寫出鑒別過程。

Answer 1

各取試樣少許，分置于兩支試管A、B中，然后分別向其中加入足量BaCl₂溶液，都生成白色沉淀：

    Na₂SO₃+BaCl₂====BaSO₃↓+2NaCl

    H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl

    靜置兩支試管，將A試管中的上層清液注入B試管中，若B中沉淀溶解，并有刺激性氣味氣體逸出，則說明試管B中原來盛Na₂SO₃溶液，A試管中是稀H₂SO₄；若試管B中無明顯現(xiàn)象，則證明試管B中原來盛稀硫酸，試管A中是Na₂SO₃溶液。

解析:

雖然BaSO₃和BaSO₄均為白色、不溶于水的固體，但前者可溶于酸，而后者不溶于酸。