Question

設計一個只用BaCl₂溶液及試管鑒別Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的實驗，簡要寫出鑒別過程和實驗結(jié)論（亞硫酸鋇是白色固體）。

提示：BaSO₃和BaSO₄雖然都是不溶于水的白色沉淀，但BaSO₃可溶于鹽酸或H₂SO₄，BaSO₄則不能溶。

 

Answer 1

答案：
解析：

向取少量試樣的試管中分別滴加BaCl2溶液，兩個試管中均產(chǎn)生白色沉淀，分別取上層的清液，加入到另一試管中，若試管中的沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生，則說明原溶液為Na2SO3溶液。

提示：

由于BaCl2溶液與Na2SO3反應會產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，與H2SO4反應會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，顯然用一種試劑直接反應是不會將兩種物質(zhì)鑒別出來的。BaSO3和BaSO4雖然都是不溶于水的白色沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸或H2SO4，BaSO4則不能溶，由此我們可以設計以下實驗方法。 向取少量試樣的試管中分別滴加BaCl2溶液，兩個試管中均產(chǎn)生白色沉淀，反應是：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl；BaCl2＋Na2SO3＝BaSO3↓＋2NaCl。分別取上層的清液，加入到另一試管中，若試管中的沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生，則說明原溶液為Na2SO3溶液。反應方程式是：BaSO3＋2HCl＝BaCl2＋SO2↑＋H2O。