【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是

A. 鹽酸 B. NaOH溶液 C. 硝酸 D. 食鹽水

【答案】B

【解析】要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復(fù)原。顯然除雜試劑不能和鎂條反應(yīng)，同時(shí)要除去鋁粉，選NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾操作就可以得到純凈的鎂粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認(rèn)識(shí)有機(jī)物相關(guān)問題

(1)有機(jī)物的系統(tǒng)命名為________________。

(2)有機(jī)物的分子式為_____________。所含的含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)根據(jù)題意，將下列正確的組號(hào)填寫在空格上

①金剛石與“足球烯”；②氧氣（O2）與臭氧（O2）

③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH3CH3；

⑤乙烯和乙烷⑥和⑦和

⑧D和T⑨和⑩和

是同分異構(gòu)體的是__________________。

(4)有機(jī)物A的分子式為C6H12O，其核磁共振氫譜如圖A所示。有機(jī)物B的分子式為C2H6Br3，核磁共振氫譜如圖B所示

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________；

(5)分子式C6H12的化合物有多種同分異構(gòu)體，其中有一種同分異構(gòu)體中所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）【[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】沒食子酸丙酯簡(jiǎn)稱PG，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。

（1）PG的分子式為 ，請(qǐng)寫出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。

PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。

（3）上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號(hào)） 。

（4）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號(hào)) 。

a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： 。

（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；

ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

B. 圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

C. 圖3表示常溫下，向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲線

D. 圖4表示乙醇的催化氧化反應(yīng)中速率隨溫度的變化圖像，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備吸收釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究

（1）儀器B的名稱是：____，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵?/span>F中缺少的部分____。

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________；　調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是________

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：__________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________________________。

（5）在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，理論上產(chǎn)生ClO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________ （保留兩位小數(shù)）； 此時(shí)裝置F的作用是：______________

（6）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是____，（選填“I”或“II”）

理由是：_________________________________________________________________

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【題目】下列有關(guān)晶體的說法中錯(cuò)誤的是

A. 晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D. 晶體中不一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________。

a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平

衡______移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，________mol3) <_____mol。

(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___________。

③右圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗(yàn)所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來鑒別膠體和溶液

B. 在水溶液中 NaHSO4 的電離：NaHSO4＝Na++ HSO4-

C. 配置 FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉防止 Fe2+被氧化

D. 碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

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同步練習(xí)冊(cè)答案