Question

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備吸收釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究

（1）儀器B的名稱(chēng)是：____，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出F中缺少的部分____。

（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________；　調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是________

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：__________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________________________。

（5）在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，理論上產(chǎn)生ClO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________ （保留兩位小數(shù)）； 此時(shí)裝置F的作用是：______________

（6）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是____，（選填“I”或“II”）

理由是：_________________________________________________________________

Answer 1

【答案】 分液漏斗 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收 吸收Cl2 4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O 0.36L 檢驗(yàn)是否有ClO2生成(只要能表述出檢驗(yàn)ClO2即可) II 穩(wěn)定劑 II可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度

【解析】(1)結(jié)合儀器結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱(chēng)是分液漏斗，F中淀粉—KI溶液是檢驗(yàn)ClO2氣體的，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，具體裝置連接方式為；

(2)A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為A中發(fā)生：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢；

(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；

(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；

(5)1.81g NaClO2的物質(zhì)的量為=0.02mol，生成ClO2 的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.16mol，體積為0.16mol×22.4L/mol=3.6L； 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成；

(6)由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好。