Question

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備吸收釋放和應用進行了研究

（1）儀器B的名稱是：____，請在方框中畫出F中缺少的部分____。

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：_______________________；　調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是________

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：__________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：_____________________________________________________________________。

（5）在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，理論上產生ClO2 在標準狀況下的體積為_____________ （保留兩位小數(shù)）； 此時裝置F的作用是：______________

（6）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是____，（選填“I”或“II”）

理由是：_________________________________________________________________

Answer 1

【答案】 分液漏斗 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收 吸收Cl2 4H++5ClO2=Cl+4ClO2↑+2H2O 0.36L 檢驗是否有ClO2生成(只要能表述出檢驗ClO2即可) II 穩(wěn)定劑 II可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度

【解析】(1)結合儀器結構可知儀器B的名稱是分液漏斗，F中淀粉—KI溶液是檢驗ClO2氣體的，導管應長進短出，具體裝置連接方式為；

(2)A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，發(fā)生反應化學方程式為A中發(fā)生：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢；

(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；

(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；

(5)1.81g NaClO2的物質的量為=0.02mol，生成ClO2 的物質的量為0.02mol×=0.16mol，體積為0.16mol×22.4L/mol=3.6L； 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成；

(6)由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好。