Question

在0.1mol•L^﹣1NH₃•H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小
	C．	加入少量0.1 mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大
	D．	加入水時，溶液中 增大

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答：

解：A．一水合氨的電離是吸熱反應，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，故A錯誤；

B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；

D．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根 離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水溶液，溶液中氫離子濃度增大，為易錯點．