13．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　�。�
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．NaOH

分析 配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，因銨根離子水解，應(yīng)增大銨根離子濃度，以此來解答．

解答 解：A．加適量的HCl，可抑制銨根離子水解，但Cl-的濃度增大，且大于NH4+的濃度，故A錯(cuò)誤；
B．加適量的NaCl，對銨根離子水解無影響，Cl-的濃度大于NH4+的濃度，故B錯(cuò)誤；
C．加適量的氨水，抑制銨根離子水解，且一水合氨電離出銨根離子，則可使NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1，故C正確；
D．加NaOH與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，Cl-的濃度大于NH4+的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解平衡移動(dòng)及離子濃度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．電化學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室利用鋅片和稀硫酸制H2時(shí)，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反應(yīng)速率
B．將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)為原電池，正極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
C．利用電解法除去酸性廢水中的CN-離子，CN-在陽極被還原為N2和CO2
D．利用電解法精煉銅，原粗銅中的雜質(zhì)有以離子形式被除去，也有以單質(zhì)形式被除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將潔凈的銅絲在酒精燈外焰灼燒后慢慢移向內(nèi)焰驗(yàn)證銅可作為乙醇氧化為乙醛的催化劑
B向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2比較相同溫度下碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度
C用鋅片和稀硫酸制備H2時(shí)，滴加幾滴Cu（NO3）2溶液加快制備H2的反應(yīng)速率
D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)可逆
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2═Na2O2
B．單質(zhì)鈉具有很強(qiáng)的還原性，鈉離子具有很弱的氧化性
C．Na著火時(shí)不能用水滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火
D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存同一溶液中的是（　�。�
A．Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-B．S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C．H+、SO42-、Cu2+、OH-D．Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是Al（OH）3）中和胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是④（填序號）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是②（填序號）．
（4）濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如長期大量使用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和水楊酸反應(yīng)，出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬水蒸氣氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃；金屬錫的熔點(diǎn)為231℃，擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應(yīng)過程放出大量的熱），請回答下列各個(gè)問題．

（1）裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NaCl+2H2SO4（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置I中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶．
（3）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
（4）如果拆去Ⅵ裝置，可能的后果是生成的四氯化錫要水解變質(zhì)．
（5）可用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替IV裝置，其作用一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，二是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣．
（6）除去四氯化錫中的少量錫的方法是過濾與加熱時(shí)與干燥氯氣反應(yīng)（寫出一種方法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．23g乙醇含有碳?xì)滏I數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol 過氧化氫完全分解，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1NA
D．常溫下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA

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