19．電化學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室利用鋅片和稀硫酸制H2時(shí)，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反應(yīng)速率
B．將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)為原電池，正極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
C．利用電解法除去酸性廢水中的CN-離子，CN-在陽極被還原為N2和CO2
D．利用電解法精煉銅，原粗銅中的雜質(zhì)有以離子形式被除去，也有以單質(zhì)形式被除去

分析 A．鋅不能置換出鎂，不能形成原電池反應(yīng)；
B．銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．粗銅含有鐵、鋅、金、銀等金屬，比銅活潑的可被氧化．

解答 解：A．鋅不能置換出鎂，不能形成原電池反應(yīng)，不能加快反應(yīng)速率，故A不選；
B．銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e-═Cu2+為負(fù)極反應(yīng)，故B不選；
C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，CN-在陽極被氧化為N2和CO2，故C不選；
D．粗銅含有鐵、鋅、金、銀等金屬，比銅活潑的可被氧化，金、銀以單質(zhì)存在，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池、電解池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)：①Na    ②Br2③Na2O   ④NH3 ⑤CO2   ⑥蔗糖   ⑦NaCl晶體  ⑧KCl溶液   ⑨H2SO4 ⑩Ba（OH）2，其中屬于電解質(zhì)的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥． （用序號(hào)填寫）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N．你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所狀藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
（5）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品稀鹽酸、稀硫酸、二氧化硅、硅酸鈉溶液，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證碳的非金屬性大于硅，裝置A中和加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
C確定Na2SO3樣品是否部分被氧化取樣于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D檢驗(yàn)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成
乙烯		將生成的氣體直接通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶，觀察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線，請(qǐng)標(biāo)注平衡時(shí)c（CO）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)原理在化學(xué)中占有很重要的部分．請(qǐng)按要求回答問題：
Ⅰ、在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時(shí)消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖1所示．
①當(dāng)起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L•min）．
若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的F點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）．

Ⅱ、（1）已知碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5．若將
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是AC．
A．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）
B．c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
C．c （H+）＞c （HC2O4-）＞c （C2O42-）＞c （CO32-）
D．c （H2CO3）＞c （HCO3-）＞c （HC2O4-）＞c （CO32-）
（2）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖2所示．下列有關(guān)滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是BC．
A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
B．b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點(diǎn)：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點(diǎn)：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
Ⅲ、已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）
B．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中能形成離子鍵的是（　�。�
A．硫磺在空氣中燃燒B．氫氣與氯氣在光照下反應(yīng)
C．鎂在空氣中逐漸失去光澤D．氯氣溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　�。�
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．NaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案